Question

1．在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共8.5g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重4.9g，則原混合氣體中O₂的質量分數是（　　）

• A． 57.6%
• B． 42.4%
• C． 53.6%
• D． 46.4%

Answer 1

分析 CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量．
CO、H₂、O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重4.9g就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，據此計算．

解答 解：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量，
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量，
CO、H₂、O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重4.9g就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，所以混合氣體中氧氣的質量為8.5g-4.9g=3.6g，氧氣的質量分數為$\frac{3.6g}{8.5g}$×100%=42.4%．
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與一氧化碳的質量事實解題關鍵．