Question

10．現有中學化學常見三種金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應 的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．寫出反應⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）物質D與物質F的溶液反應生成沉淀的化學式為Fe（OH）₂，該沉淀在空氣中從白色很快變為灰綠色最后變為紅褐色，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬單質A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應生成F，F與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，據此解答．

解答 解：金屬單質A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應生成F，F與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃．
（1）氣體乙的化學式：Cl₂，H為Fe（OH）₃，故答案為：Cl₂；Fe（OH）₃；
（2）反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應⑤的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物質D與物質F的溶液反應生成沉淀的化學式為Fe（OH）₂，該沉淀在空氣中從白色很快變為灰綠色最后變為紅褐色，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題是考查物質推斷，涉及Na、Fe、Al元素單質化合物的性質及相互轉化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．