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15．下列有關反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應D．生石灰變成熟石灰

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、碳酸鈣在高溫下的分解反應是吸熱反應，故A正確；
B、天然氣的燃燒反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C、金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D、生石灰和水發生反應生成熟石灰，屬于化合反應，為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋化學資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結構示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩定性比HBr弱（填寫“強”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉化為Br2．再用“空氣吹出法”將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．當有1mol Br2被純堿吸收時，轉移的電子數為1×1024．
（3）如圖是NaClO的發生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現對海水的消毒和滅藻．
①寫出裝置中產生NaClO的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl--2e→Cl2↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl2+H2=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的過程中，pH隨n（SO32-）、n（HSO3-）變化關系如下：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
②從上表可判斷，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請用平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA
C．1mol C12發生化學反應，轉移的電子數一定為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵片粉與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現有中學化學常見三種金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應 的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質D與物質F的溶液反應生成沉淀的化學式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變為灰綠色最后變為紅褐色，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出工業上制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇（圖1）裝置A或B來測定已部分變質的Na2O2樣品中Na2O2的質量分數．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的A（填A或B）．如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na2O2的質量分數會偏大（填偏大或偏小）．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na2O2的質量分數為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（　　）
①用天然氣代替煤炭做民用燃料　②提高熱能利用率　③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質溶液），寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學生設計了如圖1所示的裝置（框內部分未畫出），
在裝置內起初發生的反應為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處．若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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