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10．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

分析 （1）芳香烴是僅含有碳氫元素且含有苯環的有機化合物；
（2）烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；
（3）醇是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物；
（4）羥基直接連接在苯環碳原子上的屬于酚．

解答 解：（1）從結構分析，芳香烴必須含有苯環，從元素組成看，芳香烴只含有碳、氫兩種元素．符合這兩個條件的上述有機化合物只有⑨，故答案為：⑨；
（2）從元素組成來看，鹵代烴含有碳、氫、鹵素（F、Cl、I）等元素，但不含其他原子．符合該條件的上述有機化合物有③⑥，故答案為：③⑥；
（3）醇是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，如上述有機化合物①屬于醇，故答案為：①；
（4）酚就像上述有機化合物⑤，羥基是直接連接在苯環碳原子上的，故答案為：⑤．

點評 本題考查有機物的結構，把握有機物中的官能團為解答的關鍵，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產物有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結論（寫出所加試劑．現象，結論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管丁．
③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．150℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復到原溫度時容器內壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　　）
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質的量比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上生產乙烯的原料是（　　）
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質的是A、B、H、F、I 非電解質的是C、G、J既不是電解質又不是非電解質的是D、E．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應（　　）
 組號反應溫度（℃） 參加反應的物質 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學式）；YZ2的熔點高于EZ2的熔點（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業上制備單質X的化學反應方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數表達式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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