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2．實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應（　　）
 組號反應溫度（℃） 參加反應的物質 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

分析 對于反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應速率，以此解答．

解答 解：溫度越高，反應物濃度越大，則反應速率越大，比較題中四組數據可知D的溫度最高、反應物濃度最大，則反應速率最大．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究．
實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實驗操作實驗現象結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴
KSCN溶液．
無紅色出現		說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻】
蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請填寫下表中相應的結論：
序號實驗步驟現  象結  論
①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變為綠色
對苯二酚
②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．
蘋果褐變與氧氣有關
③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當長一段時間內，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關
④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性． NaHSO3溶液略顯酸性是因為亞硫酸氫離子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結論作進一步解釋酶是蛋白質，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變為清潔能源氫氣或工業原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態不同．
（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業生產過程中CO2和H2的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示．
ⅰ．該溫度下的平衡常數為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB═cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為v化學-選修2：化學與技術逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應進行到第3min時正逆反應瞬時速率之比為36．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，燒杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶．現要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
（1）需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）儀器⑥為500mL容量瓶
（3）上述儀器中挑選合適的，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水．
（5）下圖是進行溶液轉移操作時的幾種方法，其中正確的是A（填序號）
（6）將濃溶液轉移入容量瓶后，緊接著進行的一步操作是洗滌
（7）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不變”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水C；
③定容時俯視觀察液面A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數與最外層電子數相等．
下列說法不正確的是（　　）
A．W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M＜W
B．YZ2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是D．
A．容器內氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等  D．CO的體積分數保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是C．

A．將CH3OH及時從混合物中分離
B．降低反應溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規律．圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是300℃．
②利用圖1中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數K=16．
（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況．請在圖2中補充t℃后的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　　）
A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）現有下列物質 A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請用以上物質回答下列問題．
①屬于弱電解質的是B，寫出其水溶液的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物質的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度水的離子積KW=1×10-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

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