Question

9．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
• C． 1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
• D． 化合物甲中只有離子鍵

Answer 1

分析 首先應該從突破口找出X、Y、Z、W四種元素，“0.1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．”是重要突破口，丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；這兩個方程式不難看出“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，以此解答該題．

解答 解：由0.1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；則“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素；
A．由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol，故C正確；
D．甲是Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，綜合考查學生的分析能力和，為高考常見題型，做題時注意找出題目的突破口是做該題的關鍵，結合元素化合物知識解答，注意鹽類的水解問題．