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1．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應起始時速率：X=Y		B．	反應消耗鎂的量：X＜Y
	C．	產生H₂量：X＞Y		D．	反應速率大小：X＞Y

分析相同濃度相同體積的一元強酸和一元弱酸，氫離子濃度不同，與金屬鎂反應，開始時反應速率不同，強酸反應速率快，完全反應后，消耗Mg的量相同，產生氫氣的量相同，據此分析．

解答解：A、反應起始時速率X＞Y，給A錯誤；
B、反應消耗Mg的量X=Y，給B錯誤；
C、產生氫氣的量X=Y，給C錯誤；
D、相同濃度相同體積的一元強酸和一元弱酸，氫離子濃度不同，強酸溶液中氫離子濃度大，強酸反應速率快，給D正確；
故選D．

點評本題考查了強弱電解質的區別，注意弱電解質不完全電離，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發生反應如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
c（A）_起始/mol•L^-1	1	2	1
c（A）_平衡/mol•L^-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

	A．	實驗Ⅲ的化學平衡常數K＜1
	B．	實驗放出的熱量關系為b=2a
	C．	實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L^-1•min^-1
	D．	當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物是（　　）

A．

2s²2p²和2s²2p⁴

B．

3s²3p⁴和2s²2p⁴

C．

3s²和2s²2p⁵

D．

3s¹和3s²3p⁴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
	C．	1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
	D．	化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂，反應后容器內氮原子個數與氧原子個數之比為（　　）

A．

$\frac{a}{b}$

B．

$\frac{a}{a+b}$

C．

$\frac{a}{a+2b}$

D．

$\frac{a}{2a+b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下與H₂發生加成反應，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③

④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化有①③④，HCHO分子內σ鍵與π鍵個數之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為3N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等．則X的分子式為（　　）

A．

C₁₀H₁₆

B．

C₁₁H₁₄

C．

C₁₂H₁₈

D．

C₁₃H₂₀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結果．下列對產生不同化學反應結果的影響因素分析錯誤的是（　　）

選項	反應物質	反應結果	影響因素
A	Na O₂	Na₂O Na₂O₂	反應溫度
B	Cu HNO₃	NO NO₂	銅的還原性
C	澄清石灰水 CO₂	渾濁或者澄清	CO₂通入量
D	Na₂CO₃溶液鹽酸	立即產生氣體或最后產生氣體	試劑加入順序