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16．在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子個數與氧原子個數之比為（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}{2a+b}$

分析 無論NO和氧氣是否完全反應，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據原子守恒計算反應后容器內N、O原子的物質的量，據此解答．

解答 解：由元素守恒可知，反應后容器內n（N）=n（NO）=amol、n（O）=n（NO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故
反應后容器內氮原子個數與氧原子個數之比為$\frac{a}{a+2b}$，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，涉及原子守恒思想在反應中的應用知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．由于催化作用使反應速率加快的是（　　）
A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反應時，加入少量鐵粉
C．實驗室制取甲烷時，要加入生石灰D．鋅與鹽酸反應，加入少量濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
C．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol
試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態Na2CO3的熱化學方程式6Na2O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=-8.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　　）
A．反應起始時速率：X=YB．反應消耗鎂的量：X＜Y
C．產生H2量：X＞YD．反應速率大小：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（設NA代表阿伏加德羅常數的數值）（　�。�
A．1 mol Na2O2固體與1 mol NaHSO4晶體中所含的陰、陽離子總數均為3NA
B．由兩種元素形成的化合物分子內可能含有非極性鍵
C．只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽
D．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不能通過單質間直接化合得到的是（　�。�
A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態溶質，讀數時仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗偏高．

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同步練習冊答案
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