Question

11．已知：
4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol
試寫出固體Na₂O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態Na₂CO₃的熱化學方程式6Na₂O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．

Answer 1

分析 寫出目標反應的方程式，然后根據蓋斯定律及已知熱化學方程式計算出目標反應的反應熱，再寫出目標反應的熱化學方程式．

解答 解：①4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol，
②4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-②×3可得：6Na₂O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol，
故答案為：6Na₂O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．

點評 本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念及含義，明確熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．