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20．下列實驗中，合理的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

分析 A．堿式滴定管精確到0.01mL；
B．100mL 量筒精確到1mL；
C．托盤天平的精確度為0.1g；
D．100mL容量瓶只能配制100mL鹽酸．

解答 解：A．堿式滴定管精確到0.01mL，可量取18.40mL NaOH溶液，故A正確；
B．100mL 量筒精確到1mL，無法量取5.20mL 鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平稱取25.20gNaCl固體是不合理的，數據25.20gNaCl不符合的精確度為0.1g，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，100mL容量瓶只能配制100mL鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，配制一定物質的量濃度的溶液，學生應熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工業生產中，都需要的原料之一是純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發生反應如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）
實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應溫度/℃800800850
c（A）起始/mol•L-1121
c（A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
A．實驗Ⅲ的化學平衡常數K＜1
B．實驗放出的熱量關系為b=2a
C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質的量之比（用m表示），請從如圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值（不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮）．其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度（0-50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調節液面高低．回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是（填各接口的編號）②③④⑤⑧⑨．
（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應打開a 通入氮氣；然后打開b，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b．通入氮氣的原因是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果．
（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況下），要測定m的值，還要將C中的溶液作中和滴定實驗，假設測得其中溶質物質的量為n，用含V和n的式子表示m：$\frac{V-11200n}{33600n}$（答案要求化簡）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是BC
A．反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數時氣泡消失
B．實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面
C．實驗前沒有先通人足量的氮氣    
D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出
E．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．
根據以上信息回答下列問題：
（！）A和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
D．化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結果．下列對產生不同化學反應結果的影響因素分析錯誤的是（　　）
選項反應物質反應結果影響因素
ANa       O2Na2O  Na2O2反應溫度
B     Cu       HNO3NO  NO2銅的還原性
C澄清石灰水   CO2渾濁或者澄清CO2通入量
DNa2CO3溶液   鹽酸立即產生氣體或最后產生氣體試劑加入順序
A．AB．BC．CD．D

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