Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸
• B． 因為高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強
• C． SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
• D． 在制玻璃、制水泥的工業生產中，都需要的原料之一是純堿

Answer 1

分析 A．碳酸的酸性比硅酸的酸性強，所以可以用強酸制弱酸來制得硅酸；
B．比較酸性強弱，應在水溶液中反應；
C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，可以與氫氟酸反應；
D．從碳酸鈣的性質著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發生化學反應，生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產水泥以黏土和石灰石為主要原料．

解答 解：A．碳酸的酸性比硅酸的酸性強，所以可以用CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸，故A正確；
B．比較酸性強弱，應在水溶液中反應，高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應放出CO₂，是利用物質的熱不穩定性和揮發性，故B錯誤；
C．二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業、水泥工業中都用到的原料是石灰石，不是純堿，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質及應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．