Question

17．按所示格式填寫下表有序號的表格：

原子序數	電子排布式	價層電子排布	周期	族
17	①1s2 2s22p6 3s23p5	②3s23p5	③3	④ⅤⅡA
⑤10	1s22s22p6	⑥2s22p6	⑦2	⑧0
⑨24	⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1	3d54s1	（11）	ⅥB

Answer 1

分析 根據元素原子原子序數等于核外電子數，結合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數等于原子核外電子層數，族等于最外層電子數．

解答 解：原子序數17，說明原子核外電子數為17，根據構造原理、洪特規則特例得到電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵，價電子排布式為3s²3p⁵，最大能層數為3，說明處于第3周期，價電子數為7個，說明處于第ⅤⅡA族；
由電子排布式可知，原子序數=核外電子數=10，價電子排布式為2s²2p⁶，最大能層數為2，價電子數為8，位于第二周期0族；
價電子排布式補齊前面的電子排布為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹，原子序數=核外電子數=24，最大能層數為4，價電子數為6，位于第四周期ⅥB族；
故答案為：

原子序數	電子排布式	價層電子排布	周期	族
	1s2 2s22p6 3s23p5	3s23p5	3	ⅤⅡA
10		2s22p6	2	0
24	1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1		4

點評 本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關系，難度一般，根據元素的原子序數便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規則，既有些元素例如銅，鉻等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態，這樣能量比較低，構型穩定．