Question

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4.23A的單質跟鹽酸反應可轉換出11.2L（標準狀況下）氫氣，A原子核中質子數比中子數少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱）．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，三元素在同一周期，23gA單質跟鹽酸反應可置換11.2L（標準狀況下）氫氣，則n（氫氣）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
設A的物質的量為nmol，
若生成的氯化物中A為+1價，則由電子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1；
若生成的氯化物中A為+2價，則由電子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5；
若生成的氯化物中A為+3價，則由電子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，根據M=$\frac{m}{n}$判斷；結合A、B、C核電荷數及電子數關系判斷．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，三元素在同一周期，23gA單質跟鹽酸反應可置換11.2L（標準狀況下）氫氣，則n（氫氣）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
設A的物質的量為nmol，
①若生成的氯化物中A為+1價，則由電子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1，則M=$\frac{m}{n}$=$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，A原子核中質子數比中子數少1，則A的質子數為11，為Na元素，而B的核電荷數比A大2，則B為Al；C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，故C為Cl，
②若生成的氯化物中A為+2價，則由電子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5，則M=$\frac{m}{n}$=46g/mol，A原子核中質子數比中子數少1，沒有符合的元素；
③若生成的氯化物中A為+3價，則由電子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，則M=$\frac{m}{n}$=69g/mol，A原子核中質子數比中子數少1，質子數為34，為Se元素，是非金屬性元素與鹽酸不反應，不符合題意，
故答案為：鈉；鋁；氯．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是利用電子守恒來計算A的物質的量進而推斷A元素，需要學生熟悉物質的量的計算方法以及原子中微粒數之間的關系，題目難度中等．