Question

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質的量之比是

 

．
（2）等質量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是

 

．（填序號）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，羥基與Na反應生成氫氣，即羥基中H原子轉化生成氫氣，令乙醇、乙二醇、丙三醇物質的量分別為x mol、y mol、z mol，根據H原子守恒解答；
（2）甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羥基數分別為1、1、2、3，羥基與Na反應生成氫氣，即羥基中H原子轉化生成氫氣，相同條件下相同質量時，羥基物質的量越多，生成氫氣越多．

解答： 解：（1）令乙醇、乙二醇、丙三醇物質的量分別為x mol、y mol、z mol，產生等體積的氫氣，則：
x=2y=3z，故x：y：z=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（2）令醇的質量為1g，則甲醇中羥基的物質的量為

1g

32g/mol

=

1

32

mol，
乙醇中羥基的物質的量為

1g

46g/mol

=

1

46

mol，
乙二醇中羥基的物質的量為

1g

62g/mol

×2=

1

31

mol，
丙三醇中羥基的物質的量為

1g

92g/mol

×3=

3

92

mol，
相同條件下相同質量時，分子中羥基的物質的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，所以產生H₂的體積的大小順序為：②＜①＜③＜④，
故答案為：②＜①＜③＜④．

點評：本題考查化學方程式有關計算，理解醇與Na反應本質是關鍵，避免利用方程式計算的繁瑣．