Question

BaCl₂?xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是

 

．
（2）計算BaCl₂?xH₂O中的x=

 

；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果

 

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題,實驗設計題

分析：（1）應用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl^-已經冼凈；
（2）根據硫酸鋇質量計算氯化鋇質量，進而計算水的質量，根據二者質量之比確定x的值；
（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質固體硫酸鋇的質量偏小，測定氯化鋇的質量偏小，水的質量偏大．

解答： 解：（1）應用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl^-已經冼凈；
，故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl^-已經冼凈；
（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質量，其物質的量=

1.165g

233g/mol

=0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結晶水的質量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案為：2；
（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質固體硫酸鋇的質量偏小，測定氯化鋇的質量偏小，水的質量偏大，故x的值偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查物質組成的測定，分子式的確定是難點，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．