Question

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． 元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性性比W的弱
• B． 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
• C． 原子半徑的大小順序：r_Y＞r_z＞r_w＞r_x
• D． 元素Y、Z的氧化物中化學鍵的類型相同

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍，X有2個電子層，最外層電子數為5，故X為N元素；W與X屬于同一主族，故W為P元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于N元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍，X有2個電子層，最外層電子數為5，故X為N元素；W與X屬于同一主族，故W為P元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于N元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．
A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩定性NH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，即酸性：磷酸＞硅酸，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞P＞O，即原子半徑r_Y＞r_z＞r_w＞r_x，故C正確；
B．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．