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9．化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列方法合成：

回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應的化學方程式為，反應類型為加成反應．
（2）B的結構簡式為，所得B的粗產品通常用重結晶的方法提純．
（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．

分析 （1）甲苯中的苯環與氫氣能發生加成反應，生成甲基環已烷；
（2）比較A和C的結構簡式可知，A發生氧化反應生成B為，根據苯甲酸在水中的溶解度與溫度的關系可知苯甲酸的提純方法；
（3）苯甲酸與甲醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑的條件下加熱發生酯化反應生成C；

解答 解：（1）甲苯中的苯環與氫氣能發生加成反應，生成甲基環已烷，反應的化學方程式為，
故答案為：；加成反應；
（2）比較A和C的結構簡式可知，A發生氧化反應生成B為，根據苯甲酸在水中的溶解度與溫度的關系可知苯甲酸的提純方法是重結晶，
故答案為：；重結晶；
（3）苯甲酸與甲醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑的條件下加熱發生酯化反應生成C，
故答案為：催化劑和吸水劑．

點評 本題考查以有機物合成考查有機物結構與性質，為高頻考點，涉及苯的同系物、羧酸性質的考查，把握官能團與性質的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．請寫出迭香酸中所有官能團的名稱羧基、酯基、（酚）羥基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性性比W的弱
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rx
D．元素Y、Z的氧化物中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下．將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（　　）
A．生成SO3　2mol
B．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol
C．反應放出197kJ的熱量
D．SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）工業制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱-41kJ•mol-1．
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”與“否”），此時v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由丁炔二醇可以制備1，3-丁二烯，請根據下面的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應的條件及試劑名稱：X氫氣、催化劑；Y溴化氫、加熱；Z氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結構簡式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
（3）寫出下列反應的化學方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態原子由2個未成對電子，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數等于元素Z的原子序數加8，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2-最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿，相對穩定；
（2）XW2的電子式為；
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，Y3-的立體構型為直線．
（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是D
A．WZ2為直線型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW晶胞的側面投影圖如圖所示，已知每個晶胞中含Q、W離子數個4個，與Q離子最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是正八面體，用X射線衍射法測得該晶胞邊長a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫出Na2O2與單質鈉化合成Na2O固體的熱化學方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國已經立法規定酒駕入列．“酒精檢測儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測酒駕時產物有三價鉻和CO2等，該反應的化學方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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