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10．硫晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是（　　）

	A．	化學鍵		B．	中心原子雜化類型
	C．	分子構(gòu)型		D．	分子間作用力

分析硫晶體熔化或氣化時，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變，以此來解答．

解答解：A．硫晶體熔化或氣化時，由固體變成液體或氣體，改變的是分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學性質(zhì)、分子構(gòu)型及中心原子雜化類型無關(guān)．
故選D．

點評本題考查化學鍵類型的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區(qū)別．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性性比W的弱
	B．	元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
	C．	原子半徑的大小順序：r_Y＞r_z＞r_w＞r_x
	D．	元素Y、Z的氧化物中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10^-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na⁺）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態(tài)原子由2個未成對電子，XW₂分子與Y₃為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿，相對穩(wěn)定；
（2）XW₂的電子式為

；
（3）Q的價電子排布式為3d⁵4s²，Y₃^-的立體構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ₂結(jié)構(gòu)的說法正確的是D
A．WZ₂為直線型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ₂為直線型極性分子
C．WZ₂中W為sp³雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．WZ₂中W為sp²雜化
（5）α-QW晶胞的側(cè)面投影圖如圖所示，已知每個晶胞中含Q、W離子數(shù)個4個，與Q離子最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，用X射線衍射法測得該晶胞邊長a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯原子M能層含有的軌道數(shù)為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　　）

	A．	直線 sp雜化		B．	V型 sp²雜化
	C．	三角錐形 sp³雜化		D．	平面三角形 sp² 雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	甲一定是金屬元素
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
	D．	乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；C₂H₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：

電負性	鍵長	鍵的極性	沸點（同壓）
C＜N	C=C＜C-C	N-H＜O-H	甲醇＞丁烷

（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
寫出Na₂O₂與單質(zhì)鈉化合成Na₂O固體的熱化學方程式Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317 kJ•mol^-1．
（4）我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測儀”中有紅色CeO₃和少量H₂SO₄，檢測酒駕時產(chǎn)物有三價鉻和CO₂等，該反應的化學方程式為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．