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13．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5N_A
	B．	40gNaOH含有鈉離子數為N_A
	C．	1 L NaCl溶液中，所含離子總數為2 N_A
	D．	標準狀況下，22.4L氫氣含有N_A個氫原子

分析 A、標況下酒精為液體；
B、求出氫氧化鈉的物質的量，然后根據1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子來分析；
C、氯化鈉溶液的濃度不明確；
D、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子．

解答解：A、標況下酒精為液體，故11.2L酒精的物質的量大于0.5mol，則分子個數大于0.5N_A個，故A錯誤；
B、40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，而1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子，故為N_A個，故B正確；
C、氯化鈉溶液的濃度不明確，故溶液中的離子個數無法計算，故C錯誤；
D、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol原子即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：

元素	相關信息
A	可形成自然界硬度最大的單質
B	與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C	最外層電子數是其電子層數的3倍
D	第一電離能至第四電離能分別是I₁=578KJ/mol，I₂=1817KJ/mol，I₃=2745KJ/mol， I₄=11575KJ/mol
E	常溫常壓下，E的單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
F	F的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）AE₂是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH₃分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結構如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm^-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC₄常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp³．
（5）F的一種氯化物晶胞體結構如圖乙所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+391.8kJ/mol		B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
	C．	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-391.8kJ/mol		D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區危險品倉庫發生大爆炸，造成了巨大損失．據悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現場和水污染的方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）

	A．	用雙氧水處理現場前應緊急疏散群眾
	B．	NaCN中碳元素的化合價為+4
	C．	每生成1molNH₃轉移2 mol 電子
	D．	為防止中毒，須加強對地表水、排海口等的氰化物排查

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源在國民經濟中具有特別重要的戰略地位．有人說能源相當于城市的血液，它驅動著城市的運轉．

（1）①丙烷（C₃H₈）常用作運動會火炬的燃料，右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖1（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作為一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據否；該反應是焓增，熵減的反應，根據△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發進行．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2中，能正確表示總反應過程中能量變化的是d（填字母）．
②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5（Q₃-Q₂+3Q₁）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發皿 ④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．

②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述正確的是（　　）

	A．	過氧乙酸不能使品紅褪色
	B．	過氧乙酸可與苯酚混合使用
	C．	過氧乙酸分子中只含有極性鍵
	D．	過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH₂COOH）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）]
	D．	CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl．（填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl加入試劑b所發生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達到實驗目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶．

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