Question

4．完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+391.8kJ/mol
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
• C． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-391.8kJ/mol
• D． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

Answer 1

分析 完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，所以完全燃燒12g炭放出熱量391.8kJ，根據熱化學方程式的意義來回答．

解答 解：完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，所以完全燃燒12g炭放出熱量391.8kJ，幾完全燃燒1mol碳單質生成二氧化碳氣體會放出391.8kJ的熱量，焓變是負值，即C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-391.8kJ/mol．
故選C．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫和意義，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．