Question

15．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式，其分子內存在極性、非極性鍵．
（2）與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為（寫化學式）F₂，與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為（寫化學式）H₂S．
（3）某工業廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數來分析電子排布；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（2）過氧化氫分子中含有18個電子，含有18個電子的單質為氟氣，含有3原子的化合物為硫化氫；
（3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水．

解答 解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，
故答案為：；極性、非極性；
（2）雙氧水中含有18個電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為F₂，而與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為H₂S，
故答案為：F₂；H₂S；
（3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應的方程式是：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．

點評 本題考查了過氧化氫的組成、結構與性質，題目難度不大，明確過氧化氫的結構與性質為解答關鍵，注意掌握電子式的書寫原則、共價鍵類型及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．