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5.過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得;它可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒(如:SARS病毒)、細菌、真菌及芽孢.有關過氧乙酸的敘述正確的是(  )
A.過氧乙酸不能使品紅褪色
B.過氧乙酸可與苯酚混合使用
C.過氧乙酸分子中只含有極性鍵
D.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體

分析 A.過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,能使品紅溶液褪色;
B.苯酚性質不穩定,易被氧化;
C.過氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H極性鍵,也存在C-C、O-O鍵;
D.分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體.

解答 解:A.過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,能將品紅溶液氧化而使品紅溶液褪色,故A錯誤;
B.苯酚性質不穩定,易被氧化,過氧乙酸具有強氧化性,所以能氧化苯酚,故B錯誤;
C.過氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H極性鍵,也存在C-C、O-O非極性鍵,故C錯誤;
D.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)分子式相同但結構不同,所以互為同分異構體,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物結構和性質及基本概念,側重考查學生獲取信息能力及利用信息解答問題能力,注意過氧乙酸中存在的化學鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”.
(1)寫出H2O2的電子式,其分子內存在極性、非極性鍵.
(2)與H2O2分子具有相同電子數的雙原子單質分子為(寫化學式)F2,與H2O2分子具有相同電子數的三原子化合物分子為(寫化學式)H2S.
(3)某工業廢水中含有一定量氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應的化學方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.

(1)X的轉化率是30%
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為X+3Y?2Z;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=0.05mol/(L•min),
(4)當反應進行到第2min,該反應達到平衡.若三種物質都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為50%.

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13.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L酒精所含分子數為0.5NA
B.40gNaOH含有鈉離子數為NA
C.1 L NaCl溶液中,所含離子總數為2 NA
D.標準狀況下,22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.T℃時,在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中,分別加入6mol A和3mol B,發生反應如下:3A(g)+b B(g)?3C(g)+2D(g),△H<0.4min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應的平均速率v (B)=0.3mol/(L•min),化學方程式中計量數b=1.
(2)乙容器中反應達到平衡所需時間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是乙容器的體積大于甲容器的體積,反應物濃度減小,反應速率減慢,達到平衡所需要的時間就要長.
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是3mol、2mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.金屬鈉投入到下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是(  )
A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液

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17.在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O的濃度變化如圖所示(850℃時物質濃度的變化),則0~4min的平均反應速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應中,屬于氧化還原反應的是(  )
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB.Cl2+H2O=HCl+HClO
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15.中和熱的測定是高中重要的定量實驗.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高).
(2)圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的②.(選填代號)
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
(3)為了便于計算,假定混合前后溶液的密度都近似為1g.cm-3,假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容4.18J.g-1.℃-1,用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度,則該實驗中和熱的計算表達式為△H=-$\frac{0.418({t}_{2}{-t}_{1})}{0.025}$kJ/mol.

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