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10．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液

分析 鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發生復分解反應，根據反應后產物的溶解性判斷．

解答 解：鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉的性質，明確發生的反應及物質溶解性是解本題關鍵，結合物質的顏色分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應后（假設還原產物只有NO），下列說法正確的是（　　）
A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HNO3完全反應的金屬粉末質量最小為7.2g
D．若兩者恰好反應，則加入金屬粉末質量8.4g＜a＜9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區危險品倉庫發生大爆炸，造成了巨大損失．據悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）
A．用雙氧水處理現場前應緊急疏散群眾
B．NaCN中碳元素的化合價為+4
C．每生成1molNH3轉移2 mol 電子
D．為防止中毒，須加強對地表水、排海口等的氰化物排查

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述正確的是（　　）
A．過氧乙酸不能使品紅褪色
B．過氧乙酸可與苯酚混合使用
C．過氧乙酸分子中只含有極性鍵
D．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．僅依據下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質的量的是
ABCD
X物質中的粒子數標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度
Y阿伏加德羅常數標準狀況下的氣體的體積固體的密度溶液體積
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）
A．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：①＞②＞③
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列過程的離子方程式是（　　）
A．S和熱NaOH溶液的反應：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，甲組內任意一種物質和乙組內任意一種物質都能發生反應的是
甲乙
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、濃H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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