Question

2．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）

• A． pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關系：①＞②＞③
• B． 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）]
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．三種鹽都是強堿弱酸鹽，酸根離子對應的酸的酸性越強，pH相同時其濃度越大；
B．中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C．6.6g二氧化碳的物質的量為0.15mol，二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉，根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH相同的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃三份溶液中，②對應酸的酸性最弱，①對應酸的酸性最強，則②的濃度最小，①的濃度最大，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：c（Na⁺）：①＞③＞②，故A錯誤；
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂，二氧化碳的物質的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，NaOH的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，則二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉，根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），由于c（K⁺）=c（NO₃^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．