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15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

分析 Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，減小氫離子濃度不改變其物質的量即可，以此來解答．

解答 解：①NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣的量減少，故不選；
②H2O，對鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
③NaCl固體，對反應無影響，故不選；
④CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
⑤KCl溶液，相當于對鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，注意Fe過量，改變濃度是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國的《能源百科全書》說：“能源是可以直接或經轉換提供給人類所需的光、熱、動力等任一形式的、且可以互相轉換的能量的源泉．”人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代．以下說法正確的是（　　）
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動
B．多年來我國廣大農村生火做飯使用的都是化石燃料
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某烴的含氧衍生物A能發生如下圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色． 
（1）A分子中含有的官能團有醛基、碳碳雙鍵、酯基．     C→E的反應方程式為OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出由G生成J的反應方程式為HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H2O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH2 O-]-nH的反應類型為縮聚反應．由F到G的反應類型為加聚反應．
（4）A的同分異構體甚多，滿足下列條件的A的有同分異構體有25種（不考慮立體異構），

 ①含苯環，②含羧基，③含醛基，④含碳碳雙鍵．
其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是（　　）
A．木炭和濃硫酸共熱B．過氧化鈉與足量的稀硫酸反應
C．足量的銅與一定量的濃硝酸反應D．足量的鋅和定量的濃硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會出現了中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池，下列敘述正確的是（　　）
A．總反應式為：O2+2H2═2H2O
B．正極的電極反應式為：O2+4H+═2H2O+4e-
C．通入氧氣的電極發生氧化反應
D．通入氫氣的電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態C原子的核外未成對電子數相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含有共價鍵類型為σ鍵，其中三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發性液態Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H2O和NH3反應生成（NH4）2CO3，根據電子對互斥理論知CO32-的空間構型為平面三角形，與CO32-互為等電子體的分子或離子為NO3-（寫出1個即可）．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質中沸點最高的是H2O（填化學式）
（6）SiO2的結構跟金剛石的結構相似，即SiO2的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察如圖金剛石的結構，分析SiO2的空間結構中，Si、O形成的最小環上O原子的數目是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氨水的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值約為11.6
②濃氨水可與水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應
④在相同條件下，氨水的導電性比鹽酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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