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12．下列物質①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等．

解答 解：①NaHCO3屬于強堿弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應，故正確；
②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
③Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，故正確；
④Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，關鍵是元素化合物性質的掌握，注意歸納總結常見能與酸、堿反應的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C．在難溶電解質的飽和溶液中，電解質的Ksp越小，其物質的量濃度越小
D．反應5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應中轉移10e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數的數值可近似表示為（　　）
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好．
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關閉K2、打開K1、K3，通入一定量的NO后，調整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
①停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，寫出通入O2過程中發生的化學反應方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②繼續通入O2，打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體．
Ⅰ．當通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數據和試劑，請回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調節溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產生的水汽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加熱玻璃管C一段時間后，打入空氣，觀察到C中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（4）已知常溫下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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