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13．我國的《能源百科全書》說：“能源是可以直接或經轉換提供給人類所需的光、熱、動力等任一形式的、且可以互相轉換的能量的源泉．”人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代．以下說法正確的是（　　）
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動
B．多年來我國廣大農村生火做飯使用的都是化石燃料
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染

分析 A．原始社會不可能用天然氣；
B．農村一般使用柴草做飯；
C．新能源包括太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能、核能等；
D．化石燃料燃燒時產生硫的氧化物和氮的氧化物．

解答 解：A．天然氣屬于化石能源，原始社會不可能用天然氣，故A錯誤；
B．農村一般使用柴草做飯，不是用化石燃料，故B錯誤；
C．新能源包括太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能、核能等，故C正確；
D．化石燃料燃燒時產生的硫的氧化物和氮的氧化物均能對環境造成污染，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查環境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環境的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數的數值可近似表示為（　　）
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數據和試劑，請回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調節溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產生的水汽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加熱玻璃管C一段時間后，打入空氣，觀察到C中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（4）已知常溫下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出②、③反應的離子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行的操作是檢驗H2的純度．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H2和O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據此對實驗②進行了改進，如圖所示．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．改進后的實驗現象及產生原因為鈉處于苯和水的交界處，鈉與水反應產生的H2使鈉浮起，跳離水面，反應停止，當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，鈉間歇與水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是環己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環己酮的質量為3.43 g，則環己酮的產率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于幾種常見晶體的說法中錯誤的是（　　）
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵
C．原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高
D．原子晶體都不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，不顯示酸性
C．雞蛋白溶液遇到濃硝酸可以變為黃色
D．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，在試管口觀察到紅棕色氣體

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