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20．氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

分析 反應2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉移10e-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價都升高，則氧化產物有N2、CO2，故A錯誤；
B．NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-水解促進水的電離，為強堿若酸鹽，故B正確；
C．由反應可知，生成2molCO2的同時，生成10molCl-，反應前后陰離子數目不變，則當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量不變，故C錯誤；
D．n（CN-）=$\frac{1.04×1{0}^{-3}g}{26g/mol}$=4.0×10-5mol，由方程式可知需要1×10-4mol 氯氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規律性知識為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是環己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環己酮的質量為3.43 g，則環己酮的產率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將物質的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質的量不可能為（　　）
A．0.2molB．0.25 molC．0.35 molD．0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

（2）氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置B（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置F，這是為了防止水倒吸入集氣瓶．
（3）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現象是鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現象是鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是辛烷的一種結構M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
（1）用系統命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4種．
（3）含有一個甲基和一個乙基的M的同分異構體有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質中互為同系物的是DE（填化合物代號）．
（3）F生成PHB的化學方程式是．
（4）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．
（5）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、加聚（填反應類型）三步反應合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質．

請回答：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯a（填字母）a．堿性         b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現象是有白煙生成．
（4）①、②中的現象說明氨氣能與H2O、HCl（填化學式）發生化學反．
（5）尾氣處理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

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