Question

5．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為NaCl（s）+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

（2）氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置B（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置F，這是為了防止水倒吸入集氣瓶．
（3）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現象是鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現象是鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化．

Answer 1

分析 （1）用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；
（2）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，導氣管長進短處，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸；
（3）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液電離出氫離子顯酸性，干燥的氯化氫是氯化氫分子無氫離子．

解答 解：（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，故答案為：NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（2）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，選擇裝置D收集氣體，導氣管長進短處，應從a處進，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸，應選擇裝置F防止水倒吸入集氣瓶，
故答案為：B；D；a；F；水倒吸入集氣瓶；
（3）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液電離出氫離子顯酸性，干燥的氯化氫是氯化氫分子無氫離子，各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，鹽酸溶液中石蕊試紙變紅色，干燥的氯化氫氣體中試紙無變化，各放入一小塊鋅片，鹽酸中鋅片溶解，反應生成氫氣，氯化氫氣體中無變化，
故答案為：鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色；鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化．

點評 本題考查了實驗室制備氯化氫、氯氣的實驗裝置和試劑選擇，注意鹽酸和氯化氫氣體的性質區別，掌握物質性質和基礎是解題關鍵，題目難度中等．