Question

14．對下列事實的解釋，錯誤的是（　　）

• A． 常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H₂SO₄與Al（或Fe）常溫下不反應
• B． 在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有脫水性
• C． 濃H₂SO₄能使膽礬由藍變白，說明濃H₂SO₄具有吸水性
• D． 稀H₂SO₄能與Fe反應產生H₂，說明稀H₂SO₄也有氧化性

Answer 1

分析 A．常溫下，濃硫酸與鋁或鐵發生鈍化反應；
B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化；
C．濃硫酸具有吸水性，可使膽礬由藍變白；
D．稀H₂SO₄能與Fe反應產生H₂，H元素化合價降低．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸與鋁或鐵發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的進一步進行，則常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁（或鐵）容器貯存，故A錯誤；
B．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明蔗糖被碳化，可說明濃H₂SO₄具有脫水性，故B正確；
C．濃H₂SO₄能使膽礬由藍變白，說明膽礬失去結晶水，可說明濃H₂SO₄具有吸水性，故C正確；
D．稀H₂SO₄能與Fe反應產生H₂，H元素化合價降低，說明稀H₂SO₄也有氧化性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，明確濃硫酸的通性及特殊性質是解本題關鍵，濃硫酸能作干燥劑，但濃硫酸不能干燥部分還原性氣體、不能干燥堿性氣體，如硫化氫、氨氣，為易錯點．