Question

6．一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（　　）

• A． 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol
• B． Cu⁺在負極發生氧化反應
• C． Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應
• D． Cl^-由負極遷移到正極

Answer 1

分析 該裝置中AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發生還原反應，所以銀作正極，鉑作負極，負極上Cu⁺失電子生成Cu²⁺，電流從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，結合方式中銀與電子的關系計算分析．

解答 解：A．正極上的反應為AgCl（s）+e^-═Ag（s）+Cl^-（aq），生成108g即1mol銀，轉移電子的物質的量為1mol，電子個數為N_A，故A錯誤；
B．鉑作負極，負極上Cu⁺失電子生成Cu²⁺，則Cu⁺在負極發生氧化反應，故B正確；
C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發生還原反應，所以銀作正極，Ag電極不發生反應，故C錯誤；
D．原電池中陰離子向負極移動，即Cl^-由正極遷移到負極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據圖中得失電子確定正負極，再結合電流方向、電極反應來分析解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．