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2．下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（　　）
A．溫度相同，體積相同的O2和N2
B．質量相等，密度不等的N2和CO
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4 （C2H4 為乙烯氣體）
D．壓強相同、體積相同的N2和O2

分析 A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；
B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；
C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；
D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．

解答 解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數目不一定相等，故A錯誤；
B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數一定相等，故B正確；
C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數之比為1：3，故含有原子數目之比為1：3，故C錯誤；
D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評 考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數目的計算等，難度中等，注意根據pV=nRT理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發生反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應既是取代反應又是置換反應
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結構
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業上重要的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于NA說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數為0.3 NA
C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數0.3 NA
D．常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關敘述正確的是（　　）
A．結合H+的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
B．三種酸的電離常數Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于反應Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說法錯誤的是（　　）
A．AlN是氧化產物，其中N是+3價B．氧化劑是N2，還原劑是C
C．Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑D．每生成2mol AlN，有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發生水解反應可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉化為B，則所有A、B反應生成的物質有（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實的解釋，錯誤的是（　　）
A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
C．濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性
D．稀H2SO4能與Fe反應產生H2，說明稀H2SO4也有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁灰的回收利用方法很多，現用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，Fe3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發生反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號）．
A．蒸發皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．等質量的SO2和SO3 中，下列說法正確的是（　　）
A．所含氧原子的個數比為2：3B．所含硫原子的個數比為1：1
C．所含氧元素的質量比為5：6D．所含硫元素的質量比為5：4

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