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3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項正確的是(  )
A.2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2
C.等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強,等pH的弱酸溶液,酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小,弱酸根離子水解程度越小,結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答.

解答 解:根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強弱順序為:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-
A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以發(fā)生CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-反應(yīng),故A錯誤;
B.甲酸的酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;
C.酸性強弱順序為:HCOOH>H2CO3>HCN,等濃度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN水解程度大,其pH大,故C錯誤;
D.等濃度的HCOOH和HCN溶液,溶液的體積未知,無法判斷消耗NaOH的量.故選B.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱,從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化,注意越弱越水解,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對于Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(  )
A.
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
B.△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.乙醇分子中有各種化學(xué)鍵.如:關(guān)于乙醇在下列各種反應(yīng)中,對化學(xué)鍵斷裂的說法正確的是(  )
A.乙醇跟鈉反應(yīng)時,化學(xué)鍵④斷裂
B.乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應(yīng)中,化學(xué)鍵①⑤斷裂
C.乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時,化學(xué)鍵①④斷裂
D.乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時,化學(xué)鍵④斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有機物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是(  )
A.能發(fā)生取代反應(yīng)B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是(  )
A.苯分子的模型示意圖 B.-OH與 都表示羥基
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:S2- D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì).第3周期元素中,得電子能力最強的是(  )
A.NaB.SiC.SD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
已知:①海水中溴元素的濃度0.067g/L;
②Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.

(1)請寫出一種海水淡化的方法:蒸餾法(或電滲析法、離子交換法).
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了從工業(yè)溴中提純溴的方法,繪制了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因為Br2腐蝕橡膠.
③實驗中要達(dá)到提純溴的目的,操作的關(guān)鍵是控制溫度計b的溫度,并收集沸點為59℃時的餾分.
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是分液(或蒸餾).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性:T<XB.R與Q的電子數(shù)相差16
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(  )
A.HCl、NH4ClB.Na2O、CO2C.CaCl2、NaOHD.NH3、H2O

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同步練習(xí)冊答案
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