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8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質．第3周期元素中，得電子能力最強的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，據此分析解答．

解答解：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，這幾種元素處于同一周期，非金屬性強弱順序是Cl＞S＞Si＞Na，所以得電子能力最強的是Cl元素，故選D．

點評本題考查同一周期元素性質遞變規律，側重考查學生對元素周期律的綜合應用，明確元素周期律內涵即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程．由于與金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕更為普遍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子化合物，通過對CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機產物相同的是（　　）

A．

Zn₂C

B．

Al₄C₃

C．

Mg₂C₃

D．

Li₂C₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經測定反應開始后3s末H₂的反應速率υ（H₂）=0.3mol/（L•s），則3s末NH₃的濃度為（　　）

A．

0.45 mol/L

B．

0.6 mol/L

C．

0.9 mol/L

D．

1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

下列選項正確的是（　　）

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
	D．	中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
	B．	氯水和氯氣均能使濕潤的有色布條褪色，都是HClO作用的結果
	C．	某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則該晶體一定是NH₄Cl
	D．	某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離或提純的是（　　）