Question

13．對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化學反應下列敘述不正確的是（　　）

• A．
  反應過程中能量關系可用如圖表示
• B． △H的值與反應方程式的計量系數有關
• C． 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
• D． 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

Answer 1

分析 對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，故B正確；
C．反應中Zn被氧化生成ZnSO₄，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C正確；
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2 L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．