Question

已知H₂SO₄電離方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，又知0.1mol?L^-1 NaHSO₄溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　　）

• A、Na₂SO₄溶液顯堿性是因為SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-
• B、在NaHSO₄溶液中，顯酸性是因為HSO₄^-的電離
• C、NaHSO₄溶液中各種離子濃度的關系是c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^- ）
• D、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.1mol?L^-1 NaHSO₄溶液的pH=2，說明HSO₄^-電離程度大于水解程度，則SO₄^2-可水解生成明HSO₄^-，Na₂SO₄溶液顯堿性，結合電離平衡的影響因素解答該題．

解答： 解：A．硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸根離子能水解生成硫酸氫根離子而使其溶液呈堿性，故A正確；
B.0.1mol?L^-1 NaHSO₄溶液的pH=2，說明HSO₄^-電離程度大于水解程度，故B正確；
C．HSO₄^-部分電離，因存在水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^- ），故C正確；
D.0.1mol?L^-1 NaHSO₄溶液的pH=2，因硫酸第一步完全電離，生成的H⁺抑制HSO₄^-的電離，則0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol?L^-1，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及鹽類水解特點是解本題關鍵，注意硫酸分步電離且第二步部分電離，為易錯點．