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近年來(lái),有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn).假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,其有利因素的下列說(shuō)法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/div>
A、硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B、硅的來(lái)源豐富,易于開采,且可再生
C、硅燃料放出的熱量大,且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低,容易有效控制
D、尋找高效催化劑,使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量,是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)
考點(diǎn):硅和二氧化硅
專題:碳族元素
分析:硅在自然界中含量豐富,主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在,僅次于氧,硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說(shuō)明燃燒放出的熱量大,硅燃燒生成二氧化硅.
解答: 解:A.硅常溫下為固體,性質(zhì)較穩(wěn)定,便于貯存,較為安全,故A正確;
B.硅在自然界中含量豐富,主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在,且可再生,故B正確;
C.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說(shuō)明燃燒放出的熱量大,硅燃燒生成二氧化硅,二氧化硅是固體,容易得至有效控制,故C正確;
D.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,不改變反應(yīng)熱,故D錯(cuò)誤.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題以硅為載體考查了新型能源,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,同時(shí)考查學(xué)生閱讀題干獲取信息、加工信息的能力,注意D選項(xiàng)中催化劑的作用,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為(  )
A、K+  Na+  HCO3-  Cl-
B、Na+  Ba2+  AlO2-  NO3-
C、NH4+  K+  Cl-  NO3-
D、Mg2+  Na+  SO42-  S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60…據(jù)此可作出的正確推測(cè)是(  )
①同種元素可以形成多種同素異形體  
②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)  
③單質(zhì)的研究具有廣闊的研究前景  
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化.
A、只有①②B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH-)=10-24,則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是(  )
A、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
D、HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知H2SO4電離方程式是:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-,又知0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2.則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、Na2SO4溶液顯堿性是因?yàn)镾O42-+H2O?HSO4-+OH-
B、在NaHSO4溶液中,顯酸性是因?yàn)镠SO4-的電離
C、NaHSO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH- )
D、0.1mol?L-1 H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(  )
A、6.72L CO
B、6.6g CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是(  )
A、氧化還原反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用銀鏡反應(yīng)生產(chǎn)保溫瓶膽和制鏡,常用的還原劑是(  )
A、葡萄糖B、果糖C、乙醛D、蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5.催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示.據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)=
 

(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在如圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線.
(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號(hào)).(如圖中υ、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

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