Question

下列物質中氧原子數目與11.7g Na₂O₂中氧原子數一定相等的是（　　）

• A、6.72L CO
• B、6.6g CO₂
• C、8 g  SO₃
• D、9.6g  H₂SO₄

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算各物質的物質的量，進而計算含有O原子物質的量，據此進行判斷，注意A選項中CO不一定是標況下，其物質的量不能確定．

解答： 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物質的量=

11.7g

78g/mol

×2=0.3mol，
A．CO不一定是標況下，其物質的量不能確定，故A錯誤；
B．6.6g CO₂中氧原子物質的量=

6.6g

44g/mol

×2=0.3mol，故B正確；
C.8 g  SO₃中氧原子物質的量=

8g

80g/mol

×3=0.3mol，故C正確；
D.9.6g  H₂SO₄中氧原子物質的量=

9.6g

96g/mol

×4=0.4mol，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態．