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11．下列說法正確的是（　　）
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色
C．鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣
D．加入NaOH溶液，加熱后產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

分析 A．可能生成氫氧化鎂等白色沉淀；
B．有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子；
C．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；
D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣．

解答 解：A．不一定為氫氧化鋁沉淀，可能生成氫氧化鎂等白色沉淀，應加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；
B．有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN，溶液不變為紅色，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，故C錯誤；
D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，則原溶液中含有銨根離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3•H2O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發生不同的氧化還原反應．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于環境問題的說法不正確的是（　　）
A．用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體
B．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少霧霾的發生
C．太陽能、風能和生物能源屬于新能源
D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑．現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液．分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗，現象如下：
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色
玫瑰粉色粉色綠色
萬壽菊黃色黃色黃色
大紅花粉色橙色綠色
請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是萬壽菊．
（2）經查資料得知，柑橘的近似pH為3.0～4.0．將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為橙色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：5，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．5：1C．3：13D．4：15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．
（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問題．
①寫出B、E的化學式：BH2S、EH2SO4．
②C→D的化學方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．溶液沒有明顯變化    b．溶液中出現白色沉淀
c．若繼續通入Cl2成NH3，則溶液中均出現白色沉淀
（2）如果A是無色氣體，回答下列問題．
①D→E的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②E→C的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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