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6．下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�

A．

NaHSO₄

B．

Na₂CO₃

C．

Al₂（SO₄）₃

D．

CH₃COOH

分析酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據此分析．

解答解：加入物質后能促進水電離，說明加入的物質含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有C中鋁離子水解顯酸性符合，
故選C．

點評本題考查了水的電離，明確哪些物質能促進水電離哪些物質能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法與膠體有關且正確的是（　�。�

	A．	食鹽水不會發生丁達爾效應
	B．	稀豆漿能通過半透膜
	C．	用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極（與電源負極相連）附近顔色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
	D．	將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中，一段時間后往蒸餾水中滴入碘液，不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．試判斷H₂A是強電解質（填“強”“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）過氧化鈉和和二氧化碳的反應2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	B．	濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
	C．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，CrO₄^2-先沉淀
	D．	25℃時，取0.2mol•L^-1 HClO溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（ClO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al³⁺
	B．	FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色
	C．	鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣
	D．	加入NaOH溶液，加熱后產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋指出電子轉移方向和數目，并按要求指出氧化劑，還原劑
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂ 氧化劑Cl₂
2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl 還原劑Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol HI反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡，在相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數據中是原來的2倍的是（　�。�

	A．	平衡常數		B．	HI的平衡濃度
	C．	達到平衡的時間		D．	平衡時H₂的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　　）

	A．	提高反應溫度		B．	移出部分CO₂
	C．	加入合適的催化劑		D．	減小容器的容積

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