Question

1．對下列溶液的說法正確的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B． 濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，CrO₄^2-先沉淀
• D． 25℃時，取0.2mol•L^-1 HClO溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（ClO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液小；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．結合Ksp及Cl^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L計算c（Ag⁺），c（Ag⁺）小的先沉淀，以此來解答；
D.0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒計算．

解答 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，則a＜b+1，故A錯誤；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，硫酸和氫氧化鈉都為強電解質，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是，氯化銨、醋酸、氫氧化鈉、硫酸、故B錯誤；
C．K_sp（AgCl）=1.56×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，Cl^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L，
需要的c（Ag⁺）分別為$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8、$\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}$=3.0×10^-5，則三種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl^-、CrO₄^-，故C錯誤；
D.0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）═c（OH^-）-c（H⁺）═10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意守恒思想的靈活運用，注意含有弱離子的鹽中水電離出氫離子或氫氧根離子濃度計算方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．