Question

20．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．
（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問題．
①寫出B、E的化學式：BH₂S、EH₂SO₄．
②C→D的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃．
③將足量的物質C通入BaCl₂溶液中，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．溶液沒有明顯變化    b．溶液中出現白色沉淀
c．若繼續通入Cl₂成NH₃，則溶液中均出現白色沉淀
（2）如果A是無色氣體，回答下列問題．
①D→E的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②E→C的離子方程式為8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應生成C，則A為S，C為SO₂，根據題中轉化關系，A與氫氣反應生成B為H₂S，C與氧氣反應生成D為SO₃，D與水反應生成E為H₂SO₄，濃硫酸與銅加熱條件下反應生成二氧化硫，符合轉化關系；
（2）如果A是無色氣體，根據題中轉化關系，A能與氫氣也能和氧反應，則A應為N₂，B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，符合轉化關系，據此進行答題．

解答 解：（1）①根據以上分析，B為H₂S，E為H₂SO₄，故答案為：H₂S；H₂SO₄；
②C→D的化學方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃；
③將足量的物質SO₂通入BaCl₂溶液中，由于亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以二者不反應，但若繼續通入Cl₂或NH₃，Cl₂具有氧化性將二氧化硫氧化成硫酸根與BaCl₂溶液反應生成白色硫酸鋇沉淀，NH₃具有堿性將與二氧化硫反應生成亞硫酸根再與BaCl₂溶液反應生成白色亞硫酸鋇沉淀，則溶液中均出現白色沉淀，
故答案為：ac；
（2）①根據以上分析，D→E的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②E→C的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，反應離子方程式為：8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，主要考查硫、氮的單質及其化合物知識，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，經過分析，歸納，推理，得出正確的答案．