Question

8．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• B． 加入水，平衡向逆反應方向移動
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中C（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A．加入少量NaOH固體，與氫離子反應；
B．加水促進弱電解質的電離；
C．加鹽酸抑制醋酸電離，但氫離子濃度增大；
D．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大．

解答 解：A．加入少量NaOH固體，與氫離子反應，生成物濃度減小，則平衡向正反應方向移動，故A正確；
B．加水促進弱電解質的電離，則平衡正向移動，故B錯誤；
C．加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，平衡逆向移動，但c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，則平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握電離平衡移動、弱電解質電離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．