Question

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1
• B． 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$變大
• C． 將CH₃COONa溶液加入水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
• D． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析；
B．飽和溶液中存在溶度積常數(shù)只隨溫度變化不隨濃度變化；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，水解平衡常數(shù)不隨濃度變化；
D．醋酸為弱電解質存在電離平衡，升溫平衡正向進行；

解答 解：A．向鹽酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故A錯誤；
B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$×$\frac{c（A{g}^{+}）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變，故B錯誤；
C．將CH₃COONa溶液加入水稀釋后促進水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，溫度不變，K不變，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變，故C正確；
D．向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液從20℃升溫至30℃，促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽類水解平衡的影響因素，平衡常數(shù)只隨溫度變化不隨濃度變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．