Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應置換生成1摩H₂，發生轉移的電子數為1N_A
• B、22.4 L氫氣中，一定含有2 mol氫原子
• C、在常溫常壓下，28g CO和N₂的混合氣體中含有的分子數為1N_A
• D、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．活潑金屬與鹽酸反應生成1mol氫氣需要得到2mol電子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
C．一氧化碳和氮氣的摩爾質量都是28g/mol，28g混合氣體的物質的量為1mol；
D．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應置換生成1molH₂，轉移了2mol電子，發生轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．不是標況下，22.4 L氫氣的物質的量不一定為1mol，則含有的氫原子不一定為2 mol，故B錯誤；
C．28g一氧化碳和氮氣的物質的量為1mol，1mol二者的混合氣體中含有的分子數為1N_A，故C正確；
D．80g氫氧化鈉的物質的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的物質的量濃度不是2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．