Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、80 g硝酸銨中所含的氮原子數為N_A
• B、0．l mol NH₄⁺離子中所含的電子數為1.1N_A
• C、0.5 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應生成H₂分子數為N_A
• D、16g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合硝酸銨的化學式計算氮原子數；
B、NH₄⁺離子是10電子微粒；
C、依據鋁最外層3個電子，計算電子守恒計算生成氫氣分子數；
D、依據元素守恒計算．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

80g

80g/mol

=1mol，結合硝酸銨的化學式計算氮原子數2N_A，故A錯誤；
B、NH₄⁺離子是10電子微粒，0．l mol NH₄⁺離子中所含的電子數為N_A，故B錯誤；
C、依據鋁最外層3個電子，計算電子守恒計算生成氫氣分子數，0.5 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應生成H₂分子數為

3×0.5

2

×N_A=0.75N_A，故C錯誤；
D、依據氧元素守恒計算，16g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數=

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒結構分析判斷，元素守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．