Question

3．甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法正確的是（　　）

• A． 若甲可以與NaOH溶液反應放出H₂，則丙一定是兩性氧化物
• B． 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
• C． 若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性
• D． 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

Answer 1

分析 A．甲為單質，若甲可以與NaOH溶液反應放出H₂，則甲為Al或Si；
B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉；
C．丙、丁混合產生白煙，則丙、丁可為HCl和NH₃或HNO₃和NH₃等，甲、乙均為單質，則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣；
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊．

解答 解：A．甲為單質，若甲可以與NaOH溶液反應放出H₂，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；
B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．丙、丁混合產生白煙，則丙、丁可為HCl和NH₃或HNO₃和NH₃等，甲、乙均為單質，則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣，都不具有漂白性，故C錯誤；
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素，題目難度較大．