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11.圖中A~J均為中學化學常見的物質,它們之間有如下轉化關系.其中A、D為金屬單質,B 為紅棕色氧化物.(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題:
(1)F是NaAlO2,H是Fe(OH)2;(填化學式)
(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)寫出A與B反應的化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

分析 A、D為金屬單質,B 為紅棕色氧化物,B為Fe2O3,所以A與B的反應為鋁熱反應,則A為Al,C能與酸和堿反應,所以C為Al2O3,D為Fe,結合轉化關系可知,E為AlCl3,F為NaAlO2,G為FeCl2,H為Fe(OH)2,I為Fe(OH)3,J為FeCl3,然后結合物質的性質及化學用語來解答.

解答 解:A、D為金屬單質,B 為紅棕色氧化物,B為Fe2O3,所以A與B的反應為鋁熱反應,則A為Al,C能與酸和堿反應,所以C為Al2O3,D為Fe,結合轉化關系可知,E為AlCl3,F為NaAlO2,G為FeCl2,H為Fe(OH)2,I為Fe(OH)3,J為FeCl3
(1)由上述分析可知,F為NaAlO2,H為Fe(OH)2
故答案為:NaAlO2;Fe(OH)2
(2)J與D反應轉化為G的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)A和B的反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,綜合考查元素化合物知識,把握鋁熱反應及兩性化合物的性質為解答的關鍵,側重Al、Fe及其化合物之間轉化反應的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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