Question

11．圖中A～J均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質，B 為紅棕色氧化物．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO₂，H是Fe（OH）₂；（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 A、D為金屬單質，B 為紅棕色氧化物，B為Fe₂O₃，所以A與B的反應為鋁熱反應，則A為Al，C能與酸和堿反應，所以C為Al₂O₃，D為Fe，結合轉化關系可知，E為AlCl₃，F為NaAlO₂，G為FeCl₂，H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，J為FeCl₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：A、D為金屬單質，B 為紅棕色氧化物，B為Fe₂O₃，所以A與B的反應為鋁熱反應，則A為Al，C能與酸和堿反應，所以C為Al₂O₃，D為Fe，結合轉化關系可知，E為AlCl₃，F為NaAlO₂，G為FeCl₂，H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，J為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，F為NaAlO₂，H為Fe（OH）₂，
故答案為：NaAlO₂；Fe（OH）₂；
（2）J與D反應轉化為G的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）A和B的反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握鋁熱反應及兩性化合物的性質為解答的關鍵，側重Al、Fe及其化合物之間轉化反應的考查，題目難度不大．