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6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Al（OH）₃與稀鹽酸反應：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入過量NH₃•H₂O：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	NaAlO₂溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+4H₂O

分析 A．反應生成氯化鋁和水；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成氫氧化鋁的離子反應；
D．加入少量稀H₂SO₄溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉．

解答解：A．Al（OH）₃與稀鹽酸反應的離子反應為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故A正確；
B．AlCl₃溶液中加入過量NH₃•H₂O的離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液的離子反應為2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液的離子反應為H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握鋁及其化合物的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗：
①已知：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺+K₂Cr₂O₇為橙色，K₂CrO₄為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K₂Cr₂0₇的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現象為：溶液由橙色變為黃色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發生反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl₃溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I₂遇淀粉變藍色．現有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系．回答下列問題：
①該反應的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是（填試劑序號）
③已知碘單質遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③現取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應在5min內用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe³⁺的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe²⁺的試劑
為⑤
①KSCN ②KSCN+Cl₂ ③NaOH ④（NH₄）₂S ⑤KMnO₄
（2）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．要得到較純的產品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）₂ 或CuCO₃（填物質的化學式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于復合材料的說法中不正確的是（　　）

	A．	復合材料由基體和增強體組成，其中基體起骨架作用，增強體起黏結作用
	B．	玻璃鋼是玻璃纖維增強樹脂，具有很好的耐腐蝕性，在排水工程中有廣泛應用
	C．	碳纖維增強金屬基復合材料具有很高的強度，可用于制作飛機的機翼和機身
	D．	碳纖維增強陶瓷保持了陶瓷的耐高溫的特性，可用于飛機機身的隔熱材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，下列做法不能加快化學反應速率的是（　　）

A．

增大氧氣濃度

B．

升高反應溫度

C．

增大木炭的量

D．

將炭磨成炭粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質，B 為紅棕色氧化物．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO₂，H是Fe（OH）₂；（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：