Question

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）．
（3）寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式HCl、H₂S，比較其穩定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K，據此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K．
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Ca＞S＞Cl，
故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）S^2-離子結構示意圖為，Cl^-離子結構示意圖為，K⁺離子結構示意圖為，Ca²⁺離子結構示意圖為，
電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：；；；；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）生成的氣體氫化物有HCl、H₂S，氯元素的非金屬性強于硫元素，故氫化物穩定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl、H₂S；HCl；氯元素的非金屬性強于硫元素．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，充分根據核外電子排布推斷A、D，難度不大．